100 Preguntas sobre QUÍMICA con hoja de respuestas

Bienvenidos al sitio de exámenes de admisión a las ESFM. Como futuros maestros, es esencial que domines los conocimientos básicos de Química.

100 preguntas sobre química de conocimiento general con tres opciones de respuesta (A, B, C) y un nivel de dificultad medio a difícil. Estas preguntas pueden ser utilizadas para un examen de admisión a estudiantes que deseen ingresar a universidades, institutos normales o para evaluar a maestros de química. ¡Éxitos en la prueba!

Autor: Prof. Edgar H.

Química General

1. ¿Cuál es el elemento más abundante en la corteza terrestre?
   a) Oxígeno
   b) Hierro
   c) Carbono
2. ¿Cuál es el número atómico del hidrógeno?
   a) 1
   b) 2
   c) 3
3. ¿Cuál es el proceso mediante el cual un sólido pasa directamente a estado gaseoso sin pasar por el estado líquido?
   a) Sublimación
   b) Evaporación
   c) Fusión
4. ¿Cuál es la fórmula química del ácido sulfúrico?
   a) H2SO4
   b) HCl
   c) NaOH
5. ¿Cuál es el gas más abundante en la atmósfera terrestre?
   a) Oxígeno
   b) Dióxido de carbono
   c) Nitrógeno
6. ¿Qué propiedad de los elementos químicos se representa en la tabla periódica?
   a) Peso atómico
   b) Número atómico
   c) Radio atómico
7. ¿Cuál es la fórmula química del agua oxigenada?
   a) H2O
   b) H2O2
   c) H3O
8. ¿Cuál es la ecuación química balanceada para la combustión completa del metano (CH4)?
   a) CH4 + O2 -> CO2 + H2O
   b) C2H6 + O2 -> CO2 + H2O
   c) CH3OH + O2 -> CO + H2O
9. ¿Qué tipo de enlace químico se forma cuando dos átomos comparten electrones?
   a) Enlace iónico
   b) Enlace covalente
   c) Enlace metálico
10. ¿Cuál es el nombre químico de la sal común?
    a) Sulfato de sodio
    b) Cloruro de sodio
    c) Carbonato de sodio

Estequiometría

11. Si tienes 2 moles de hidrógeno (H2) y 1 mol de oxígeno (O2), ¿cuántos moles de agua (H2O) puedes formar en la reacción?
    a) 1 mol
    b) 2 moles
    c) 3 moles
12. ¿Cuál es el número de Avogadro?
    a) 6.02 x 10^22
    b) 6.02 x 10^23
    c) 6.02 x 10^24
13. ¿Cuál es la masa molar del CO2 (dióxido de carbono)?
    a) 16 g/mol
    b) 28 g/mol
    c) 44 g/mol
14. En una reacción química, ¿qué ley establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos?
    a) Ley de Boyle
    b) Ley de Lavoisier
    c) Ley de Avogadro
15. Si tienes 0.5 moles de ácido sulfúrico (H2SO4), ¿cuántos gramos de ácido sulfúrico tienes?
    a) 18 g
    b) 36 g
    c) 72 g

Termodinámica y Cinética Química

16. ¿Cuál es la ley de los gases que establece que, a temperatura constante, la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales?
    a) Ley de Boyle-Mariotte
    b) Ley de Charles-Gay Lussac
    c) Ley de Avogadro
17. ¿Cuál es la ecuación de la ley de Charles?
    a) PV = nRT
    b) P1V1 = P2V2
    c) V/T = constante
18. ¿Cuál es la energía mínima requerida para que una reacción química ocurra?
    a) Energía de activación
    b) Energía de enlace
    c) Energía cinética
19. ¿Cuál es el orden de una reacción química si su ecuación es: A + B → C + D?
    a) Primer orden
    b) Segundo orden
    c) Tercer orden
20. ¿Qué es la entropía en termodinámica?
    a) La energía interna de un sistema
    b) La medida del desorden o caos en un sistema
    c) La energía cinética de un sistema

Tabla Periódica y Propiedades de los Elementos

21. ¿Cuál es el símbolo químico del oro?
    a) Au
    b) Ag
    c) Fe
22. ¿Cuál es el elemento químico más reactivo?
    a) Hidrógeno (H)
    b) Flúor (F)
    c) Potasio (K)
23. ¿Cuál es el número de electrones de valencia en el grupo 17 de la tabla periódica (halógenos)?
    a) 1
    b) 5
    c) 7
24. ¿Cuál es el elemento químico más abundante en el cuerpo humano?
    a) Oxígeno (O)
    b) Hidrógeno (H)
    c) Carbono (C)
25. ¿Qué propiedad de los elementos se relaciona con su tendencia a ganar electrones?
    a) Electronegatividad
    b) Radio atómico
    c) Energía de ionización

Enlace Químico

26. ¿Cuál es la geometría molecular de una molécula con dos átomos centrales y tres átomos periféricos, como el dióxido de azufre (SO2)?
    a) Lineal
    b) Trigonal plana
    c) Tetraédrica
27. ¿Qué tipo de enlace se forma entre un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno en una molécula de agua (H2O)?
    a) Enlace covalente polar
    b) Enlace covalente no polar
    c) Enlace iónico
28. ¿Cuál es la forma de la molécula de amoníaco (NH3)?
    a) Lineal
    b) Tetraédrica
    c) Piramidal trigonal
29. ¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para el dióxido de carbono (CO2)?
    a) O=C=O
    b) O-C-O
    c) C=O=O
30. ¿Qué tipo de enlace se encuentra en el cloruro de sodio (NaCl)?
    a) Enlace covalente
    b) Enlace iónico
    c) Enlace metálico

Reacciones Químicas

31. ¿Cuál es el producto principal de la combustión del metano (CH4) en presencia de oxígeno?
    a) Dióxido de carbono (CO2)
    b) Monóxido de carbono (CO)
    c) Agua (H2O)
32. ¿Qué tipo de reacción química es la oxidación de un metal?
    a) Reacción de síntesis
    b) Reacción de descomposición
    c) Reacción redox
33. ¿Qué tipo de reacción química es la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua (H2O) y oxígeno (O2)?
    a) Reacción de síntesis
    b) Reacción de descomposición
    c) Reacción de sustitución
34. ¿Cuál es la reacción química básica en la fotosíntesis?
    a) 6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2
    b) C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O
    c) 6CH4 + 6O2 -> 6CO2 + 12H2O
35. ¿Qué es una reacción de neutralización?
    a) Una reacción en la que se forma una sal y agua a partir de un ácido y una base
    b) Una reacción en la que se liberan gases
    c) Una reacción en la que se produce una explosión

Estequiometría Avanzada

36. Si se tienen 4 moles de etanol (C2H5OH) y se quieren convertir completamente en CO2 y H2O, ¿cuántos moles de oxígeno (O2) se necesitan?
    a) 8 moles
    b) 16 moles
    c) 32 moles
37. ¿Cuál es la fórmula general para un hidrocarburo saturado alifático?
    a) CnH2n
    b) CnH2n+2
    c) CnHn
38. ¿Cuál es el porcentaje de nitrógeno en el amoníaco (NH3) por masa?
    a) 33%
    b) 50%
    c) 75%
39. Si se tienen 2 moles de ácido nítrico (HNO3), ¿cuántos moles de iones hidroxilo (OH-) se pueden producir en una reacción de neutralización completa?
    a) 2 moles
    b) 4 moles
    c) 6 moles
40. ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno (H) hay en 18 gramos de agua (H2O)?
    a) 1 mol
    b) 2 moles
    c) 3 moles

Cinética Química y Equilibrio

41. ¿Qué es la velocidad de una reacción química?
    a) La cantidad de productos formados
    b) La rapidez con la que se consumen los reactivos
    c) La energía liberada en la reacción
42. ¿Qué ley establece que la velocidad de una reacción química es directamente proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos?
    a) Ley de Boyle
    b) Ley de Lavoisier
    c) Ley de las masas
43. ¿Qué sucede con la velocidad de una reacción química si se aumenta la temperatura?
    a) Aumenta
    b) Disminuye
    c) Permanece constante
44. En una reacción reversible, ¿qué ocurre en el equilibrio químico?
    a) La velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa
    b) La reacción se detiene por completo
    c) La velocidad de la reacción directa es mayor que la de la reacción inversa
45. Si se aumenta la concentración de uno de los reactivos en una reacción en equilibrio, ¿qué sucede con la posición del equilibrio?
    a) Se desplaza hacia los productos
    b) Se desplaza hacia los reactivos
    c) Permanece constante

Química Orgánica

46. ¿Cuál es la fórmula molecular del etano?
    a) C2H2
    b) C2H4
    c) C2H6
47. ¿Qué función química contiene un grupo funcional formilo (CHO)?
    a) Aldehído
    b) Cetona
    c) Ácido carboxílico
48. ¿Cuál es la principal función de los alcoholes en química orgánica?
    a) Formar enlaces dobles
    b) Formar enlaces triples
    c) Contener grupos hidroxilo
49. ¿Cuál es el nombre común del ácido etanoico?
    a) Ácido acético
    b) Ácido propiónico
    c) Ácido butírico
50. ¿Qué tipo de isomería se presenta en los compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente estructura de enlace?
    a) Isomería de cadena
    b) Isomería de función
    c) Isomería de posición

Electroquímica

51. ¿Qué es un electrólito?
    a) Una sustancia que no conduce electricidad
    b) Una sustancia que conduce electricidad en solución o en estado fundido
    c) Una sustancia que solo conduce electricidad en estado sólido
52. ¿Cuál es el ánodo en una celda electroquímica?
    a) El electrodo negativo
    b) El electrodo positivo
    c) El electrolito
53. ¿Qué tipo de reacción ocurre en el cátodo de una celda electroquímica?
    a) Reducción
    b) Oxidación
    c) Neutralización
54. ¿Cuál es la unidad de medida de la fuerza electromotriz (FEM) de una celda electroquímica?
    a) Voltio (V)
    b) Amperio (A)
    c) Ohmio (Ω)
55. ¿Qué tipo de celda electroquímica convierte la energía química en energía eléctrica de forma continua?
    a) Celda galvánica
    b) Celda electrolítica
    c) Celda de concentración

Química Inorgánica

56. ¿Cuál es el símbolo químico del cloro?
    a) C
    b) Cl
    c) Co
57. ¿Cuál es la fórmula química del dióxido de azufre?
    a) SO2
    b) H2SO4
    c) SO3
58. ¿Cuál es el gas noble más abundante en la atmósfera terrestre?
    a) Helio (He)
    b) Neón (Ne)
    c) Argón (Ar)
59. ¿Cuál es el producto principal de la reacción entre el ácido sulfúrico (H2SO4) y el hidróxido de sodio (NaOH)?
    a) Agua (H2O)
    b) Sulfato de sodio (Na2SO4)
    c) Sulfato de hidrógeno (H2SO4)
60. ¿Cuál es el nombre químico del gas de la risa?
    a) Dióxido de carbono (CO2)
    b) Óxido nitroso (N2O)
    c) Monóxido de carbono (CO)

Equilibrio Ácido-Base

61. ¿Qué caracteriza a una sustancia ácida en términos de pH?
    a) Tiene un pH mayor a 7
    b) Tiene un pH igual a 7
    c) Tiene un pH menor a 7
62. ¿Cuál es el producto principal de la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte?
    a) Sal y agua
    b) Dióxido de carbono (CO2)
    c) Amoníaco (NH3)
63. ¿Cuál es el ácido presente en el jugo gástrico del estómago?
    a) Ácido sulfúrico (H2SO4)
    b) Ácido clorhídrico (HCl)
    c) Ácido acético (CH3COOH)
64. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de sodio?
    a) NaOH
    b) KOH
    c) Ca(OH)2
65. ¿Qué tipo de reacción química es la formación de una sal a partir de un ácido y una base?
    a) Reacción de síntesis
    b) Reacción de descomposición
    c) Reacción de neutralización

Polímeros y Química de los Materiales

66. ¿Cuál es el polímero natural que se encuentra en la celulosa de las plantas?
    a) Polietileno
    b) Polipropileno
    c) Polisacárido
67. ¿Qué tipo de polímero se forma mediante la polimerización por condensación?
    a) Polímero de adición
    b) Polímero de condensación
    c) Polímero natural
68. ¿Cuál es el polímero utilizado comúnmente en la fabricación de botellas de agua y envases de plástico?
    a) Poliestireno
    b) Polietileno
    c) Polipropileno
69. ¿Cuál es la principal propiedad de los polímeros termoplásticos?
    a) Son rígidos y quebradizos a temperatura ambiente
    b) Se ablandan y se moldean con el calor
    c) Son resistentes a altas temperaturas
70. ¿Cuál es el polímero utilizado en la fabricación de fibras textiles como el nailon?
    a) Poliéster
    b) Polipropileno
    c) Poliamida

Química Ambiental

71. ¿Cuál es el principal gas de efecto invernadero emitido por actividades humanas?
    a) Dióxido de carbono (CO2)
    b) Metano (CH4)
    c) Óxido nitroso (N2O)
72. ¿Cuál es el proceso químico responsable de la lluvia ácida?
    a) Oxidación
    b) Reducción
    c) Neutralización
73. ¿Qué es la capa de ozono y dónde se encuentra?
    a) Una capa de aire en la atmósfera superior
    b) Una capa de ozono en la estratosfera
    c) Una capa de ozono en la troposfera
74. ¿Cuál es el principal contaminante del aire producido por la combustión de vehículos automotores?
    a) Dióxido de azufre (SO2)
    b) Monóxido de carbono (CO)
    c) Óxidos de nitrógeno (NOx)
75. ¿Cuál es el proceso químico responsable de la degradación de plásticos en el océano, formando microplásticos?
    a) Oxidación
    b) Reducción
    c) Fotodegradación

Química Analítica

76. ¿Qué técnica analítica se utiliza para determinar la concentración de una sustancia en una muestra líquida mediante la medición de la absorbancia de luz?
    a) Cromatografía de gases
    b) Espectrofotometría
    c) Electroforesis
77. ¿Cuál es el proceso de separación de componentes de una mezcla basado en sus diferentes puntos de ebullición?
    a) Cromatografía de columna
    b) Destilación
    c) Extracción
78. ¿Cuál es la técnica analítica utilizada para identificar y cuantificar los elementos presentes en una muestra sólida mediante la irradiación con rayos X?
    a) Espectrometría de masas
    b) Espectroscopia de absorción atómica
    c) Difracción de rayos X
79. ¿Qué instrumento se utiliza para medir el pH de una solución?
    a) Espectrofotómetro
    b) pHmetro
    c) Microscopio
80. ¿Cuál es el proceso de separación de componentes de una mezcla basado en la afinidad de los solutos por una fase estacionaria y una fase móvil?
    a) Cromatografía de columna
    b) Destilación
    c) Electroforesis

Radioactividad y Química Nuclear

81. ¿Cuál es la partícula alfa en una desintegración radiactiva?
    a) Un electrón
    b) Un protón
    c) Un núcleo de helio
82. ¿Qué elemento químico es utilizado como fuente de energía en las centrales nucleares?
    a) Uranio
    b) Plutonio
    c) Hidrógeno
83. ¿Cuál es la unidad de medida de la actividad radiactiva?
    a) Sievert (Sv)
    b) Becquerel (Bq)
    c) Gray (Gy)
84. ¿Qué es la semivida de un isótopo radiactivo?
    a) El tiempo que tarda en decaer completamente
    b) El tiempo que tarda en perder la mitad de su actividad
    c) El tiempo que tarda en duplicar su actividad
85. ¿Cuál es el proceso de liberación de energía en el Sol mediante la fusión nuclear de núcleos de hidrógeno?
    a) Fisión nuclear
    b) Fusión nuclear
    c) Desintegración radiactiva

Química de los Alimentos

86. ¿Cuál es el componente principal de las grasas y aceites?
    a) Proteínas
    b) Carbohidratos
    c) Lípidos
87. ¿Qué reacción química se produce durante la fermentación del pan, en la que las levaduras producen dióxido de carbono (CO2)?
    a) Reducción
    b) Oxidación
    c) Fermentación
88. ¿Cuál es el compuesto responsable del sabor amargo en los alimentos, como el café y el chocolate?
    a) Sacarosa
    b) Cafeína
    c) Fructosa
89. ¿Qué proceso químico se utiliza para conservar alimentos mediante la eliminación de microorganismos y enzimas?
    a) Pasteurización
    b) Liofilización
    c) Esterilización
90. ¿Cuál es el ácido responsable del sabor ácido en los cítricos como las naranjas y los limones?
    a) Ácido ascórbico
    b) Ácido cítrico
    c) Ácido acético

Química Farmacéutica

91. ¿Cuál es el compuesto activo en la aspirina, utilizado como analgésico y antiinflamatorio?
    a) Ácido acético
    b) Ácido salicílico
    c) Ácido ascórbico
92. ¿Qué tipo de medicamentos se utilizan para reducir la fiebre y aliviar el dolor?
    a) Antibióticos
    b) Analgésicos
    c) Antihistamínicos
93. ¿Cuál es el proceso químico mediante el cual un fármaco se transforma en el cuerpo para que sea más fácil de eliminar?
    a) Metabolismo
    b) Absorción
    c) Excreción
94. ¿Cuál es la principal función de los antibióticos en medicina?
    a) Aliviar el dolor
    b) Tratar enfermedades virales
    c) Combatir infecciones bacterianas
95. ¿Qué tipo de medicamento se utiliza para bloquear la acción de los neurotransmisores y tratar trastornos mentales?
    a) Antibióticos
    b) Antidepresivos
    c) Analgésicos

Química y Tecnología

96. ¿Cuál es el proceso químico utilizado para la producción de electricidad en las celdas solares?
    a) Fotólisis
    b) Fotodesintegración
    c) Fotovoltaico
97. ¿Cuál es el material semiconductor utilizado en la mayoría de las celdas solares?
    a) Silicio
    b) Oro
    c) Aluminio
98. ¿Cuál es el proceso químico utilizado para la producción de electricidad en las pilas alcalinas?
    a) Oxidación-reducción
    b) Descomposición
    c) Fermentación
99. ¿Cuál es el proceso químico utilizado para la producción de energía en las centrales térmicas de carbón?
    a) Fusión nuclear
    b) Fisión nuclear
    c) Combustión
100. ¿Cuál es el elemento químico utilizado en la fabricación de circuitos integrados y componentes electrónicos?
     a) Plata (Ag)
     b) Silicio (Si)
     c) Cobre (Cu)

Hoja de respuestas

1.a 2.a 3.a 4.a 5.c 6.b 7.b 8.a 9.b 10.b 11.c 12.b 13.c 14.b 15.b 16.a 17.b 18.a 19.b 20.b 21.a 22.b 23.c 24.a 25.a 26.b 27.a 28.c 29.a 30.b 31.a 32.c 33.b 34.a 35.a 36.a 37.b 38.c 39.a 40.b 41.b 42.c 43.a 44.a 45.b 46.c 47.a 48.c 49.a 50.b 51.b 52.a 53.b 54.a 55.a 56.b 57.a 58.c 59.b 60.b 61.c 62.a 63.b 64.a 65.a 66.c 67.b 68.b 69.b 70.c 71.a 72.c 73.b 74.c 75.a 76.b 77.b 78.c 79.b 80.a 81.c 82.a 83.b 84.b 85.b 86.c 87.c 88.b 89.a 90.b 91.b 92.b 93.a 94.c 95.b 96.c 97.a 98.a 99.c 100.b

Seguro que este cuestionario de química sea útil para tu evaluación en el área de química. Ten en cuenta que algunas preguntas pueden ser más difíciles que otras, por lo que los puntajes pueden variar en función de la complejidad de las respuestas correctas.

¡Buena suerte a los estudiantes y maestros que lo tomen!